Question:
Puisque les matières radioactives se désintègrent, comment est-il possible qu'il en reste après 4,5 milliards d'années?
Dean Kuga
2011-03-18 21:00:43 UTC
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Je n'ai pas pu trouver de réponse à cette question ...

Certains éléments radioactifs ont une demi-vie mesurée en milliers d'années et d'autres même en millions, mais sur 4,5 milliards d'années tous les Des matières radioactives qui faisaient partie du matériau initial qui a formé la planète Terre auraient dû se décomposer maintenant?

Cependant, il reste encore des matières radioactives à courte demi-vie dans la nature. Comment est-ce possible et si la réponse est que la nouvelle matière radioactive est constamment générée d'une manière ou d'une autre, pouvez-vous expliquer le mécanisme de la façon dont cela se produit?

Merci.

La demi-vie est définie comme le temps pendant lequel ** la moitié ** du matériau se désintègre. Si vous faites constamment la moitié de quelque chose, il continuera à devenir plus petit à un taux inférieur, mais ne cessera jamais d'atteindre 0, bien que lorsque vous parlez d'atomes, ** finalement ** il atteindra un point où il reste 1 atome, et après cela il n'y en aura plus.
@AttackingHobo Bien sûr, c'est entièrement probabiliste (il y a une chance de 1 / infini que votre matériau ne se désintègre jamais complètement). :)
Sept réponses:
#1
+28
Jerry Schirmer
2011-03-18 21:08:06 UTC
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La demi-vie de l'uranium 238 correspond à peu près à l'âge de la Terre, donc seulement la moitié environ de l'approvisionnement d'origine devrait s'être désintégrée maintenant. En outre, certains noyaux radioactifs sont créés par des interactions avec les rayons cosmiques de la haute atmosphère (carbone 14) ou par désintégration à partir de noyaux plus stables (tous les noyaux filles entre l'U-238 et le plomb, par exemple).

Je pensais que la demi-vie de l'U238 se mesurait en millions d'années, s'il s'agit de l'âge de la Terre, cela, en combinaison avec des éléments radioactifs à demi-vie plus courte étant les produits de la désintégration d'autres éléments radioactifs, explique tout . Merci.
U238 est d'environ 4,5 milliards d'années (presque exactement l'âge de la Terre) U235 est d'environ 700Myr
@kzen: Lien utile si vous connaissez les isotopes qui vous intéressent: http://ie.lbl.gov/education/isotopes.htm
Et 700 Myr signifie toujours qu'il vous restera environ 1% du matériau d'origine après 4,5 milliards d'années - une «infime partie», mais pour des milliards de tonnes de matériau, cela signifie toujours qu'il vous reste des dizaines de millionsde tonnes, assez facile à remarquer.
#2
+21
Olaf
2011-03-18 21:24:39 UTC
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C'est parce que la demi-vie est également incroyablement longue.

La demi-vie de l'uranium-238 est de 4,5 $ * 10 ^ 9 $ (= 4,5 milliards) ans. Le thorium-232 a 1,4 $ * 10 ^ {10} $. Le potassium-40 a 1,2 $ * 10 ^ 9 $. Ce sont tous des exemples de nucléides primordiaux. Ces demi-vies sont de l'ordre de l'âge de l'univers.

Il y a aussi l'effet d'avoir une chaîne de désintégration, puisque les produits de désintégration eux-mêmes peuvent aussi être radioactifs. Bien que si vous regardez les tableaux, vous constaterez que seuls quelques produits de désintégration ont une durée de vie significative - la plupart sont soit stables, soit de courte durée. Cela explique pourquoi vous trouverez toujours des matériaux à demi-vie courte.

Une mention à noter est bien sûr le carbone 14, qui est utilisé dans la datation au radiocarbone (c'est-à-dire pour estimer la durée de vie de certains sols ou des restes de plantes et animaux). Ici, l'azote 14 stable est transformé en carbone 14 radioactif par une collission avec un neutron cosmique (qui remplace un proton). Le carbone est ensuite absorbé de l'atmosphère par les plantes ou les océans. Le carbone 14 a une demi-vie d'environ 6000 ans, ce qui est considérablement plus court que la durée de vie terrestre.

La question n-14 + 1n donnerait une masse atomique de 15, quelque chose doit manquer.
@Omega Centauri: un proton est émis dans le processus. Donc N-14 + 1n -> C14 + 1p.
#3
+17
Kostya
2011-03-18 21:19:37 UTC
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Certains éléments à demi-vie courte ne sont que des produits de désintégration de ceux à demi-vie longue.

#4
+12
Frédéric Grosshans
2011-03-18 21:24:16 UTC
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Les éléments à demi-vie courte apparaissant dans la nature proviennent de la désintégration des éléments à demi-vie longue. Vous pouvez voir des exemples de chaînes de désintégration sur cette page wikipedia. Par exemple, ²²⁴Ra (demi-vie de 3,6 jours) est produit par la désintégration de ²³²Th (14 milliards d'années de désintégration).

#5
+1
Matt
2011-03-19 03:09:54 UTC
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Puisque l'univers n'est pas encore à court d'hydrogène, de nouvelles étoiles se forment. Lorsque ces étoiles arrivent en fin de vie et en nova, elles produisent les éléments lourds au-delà du fer.

Donc, jusqu'à ce qu'il n'y ait plus d'étoiles (assez grandes pour créer les éléments les plus lourds comme l'uranium) et qu'il n'y ait plus d'hydrogène à former d'autres étoiles, il y aura une création constante d'autres éléments lourds.

Oui, mais la création d'éléments lourds dans les étoiles n'affecte pas de manière significative l'abondance de ces éléments sur Terre.
#6
-1
Alex Voinescu
2012-09-23 05:31:37 UTC
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Puisque les matériaux radioactifs sont fabriqués avec la puissance intense des super novas, des matériaux radioactifs peuvent être créés tout le temps car il y a toujours des supernovas qui partent et répandent ce matériau.

#7
-3
M.A. Padmanabha Rao
2013-07-15 22:10:55 UTC
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En général, après 6 à 10 demi-vies, la radioactivité diminue de manière très significative. Le 133-In a une demi-vie de 180 millisecondes (ms), de sorte que sa radioactivité diminue considérablement après quelques minutes. En comparaison, les 137-C avec une demi-vie de 30,07 ans présentent des niveaux d'activité significativement faibles après 180 ans ou plus.



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